Archive for April, 2010

REMIDI UH2 – KIMIA – REDOKS – KLS X5,X6 – SMS 2 – 20092010 – SMALVEN

April 19, 2010

REMIDI ULANGAN HARIAN-2
S2 – REDUKSI OKSIDASI -T.P. 2009/2010

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi berdasarkan:
a. pengikatan dan pelepasan oksigen
b. pnerimaan dan pelepasan electron
c. perubahan bilangan oksidasi

2. Tuliskan contoh reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep lama (berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen) dan konsep baru (berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron)

3. Jelaskan pengertian oksidator dan reduktor, serta berikan ciri-cirinya!

4. Tentukan reaksi mana yang oksidasi dan yang reduksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen dari persamaan reaksi berikut :
a. 2CO + O2 2CO2
b. N2O4 2NO2
c. P4 + 3O2 2P2O3
d. 2SO3 2SO2 + O2

5. Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur berikut:
a. Mn dalam senyawa MnSO4, MnO2, MnO4-
b. S dalam K2SO4, S2O3-2, FeSO4
c. N dalam KNO3
d. O dalam Na2O2
e. As dalam AsO2-
f. C dalam H2C2O4
g. P dalam HPO3-2

6. Tentukan reaksi oksidasi dan reduksi, serta zat yang bertindak sebgai oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut ini:
a. H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
b. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
c. Mg + 2HCl MgCl2 + H2
d. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
e. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

7. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut:
a. Besi (II) sulfat
b. Tembaga (II) oksida
c. Timbal (II) hidroksida
d. Nitrogen (III) oksida
e. Fosfor (V) oksida
f. Seng nitrat
g. Kromium (III) perklorat

SOAL DILAMPIRKAN PADA LEMBAR JAWABAN – DIKUMPULKAN TERAKHIR 21 APRIL 2010 – DRS. MOCH. USMAN

Iklan

REMIDI UH1-KIMIA-LART. ELEKTROLIT & NON ELEKTROLIT-KLS X5,X6-SMAN 11 SBY-S2-20092010

April 19, 2010

REMIDI ULANGAN HARIAN-1
S2-LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT – T.P. 2009/2010

1. Bagaimanakah cara membedakan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau non elektrolit! Jelaskan!
2. Sebutkan masing-masing 4 contoh larutan elektroilt non non elektrolit!
3. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik sedangkan non elektrolit tidak? Jelaskan!
4. Jelaskan apa yang dimaksud dengan elektrolit lemah dan elektrolit kuat!
5. Sebutkan masing-masing 4 contoh elektrolit kuat dan elektrolit lemah!
6. Jelaskan apakah semua senyawa kovalen bersifat elektrolit!
7. Mengapa NaCl dalam bentuk padat tidak dapat menghantar listrik? Jelaskan!
8. H2SO4 adalah senyawa kovalen, tetapi mengapa jika dilarutkan dalam air terionisasi juga? Jelaskan!
9. Jelaskan mengapa lelehan senyawa kovlen tidak dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan lelehan senyawa ion dapat menghantar arus listrik!
10. Jika anda diberi suatu zat X dan diminta untuk menentukan apakah zat tersebut termasuk elektrolit atau tidak,
a. Bagaimana anda merencanakan percobaan untuk menentukannya?
b. Pengamatan apa yang harus dilakukan?
11. Jelaskan mengapa lelehan senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan lelehan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik!
12. Mengapa larutan HCl 0,1 M dengan CH3COOH 0,1 sifat konduktornya lebih kuat HCl 0,1M?
13. Diketahui larutan HCl, KOH, NaCl, C2H5OH, CH3COOH, H2SO4, C6H12O6, dan Ca(OH)2. Dari beberapa larutan tersebut, manakah yang merupakan larutan non elektrolit, larutan elektrolit kuat, dan elektrolit lemah?
14. Berdasarkan hasil uji daya hantar listrik, larutan A dapat menyalakan lampu terang dan pada elektroda terdapat gelembung-gelembung gas yang banyak. Larutan B dapat menyalakan lampu redup dan pada elektroda terjadi gelembung gas sedikit. Larutan C tidak dapat menyalakan lampu dan pada elektroda tidak terdapat gelembung gas. Buatlah kesimpulan dari hasil percobaan tersebut, dan jelaskan!
15. Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut jika dimasukkan dalam air!
a. HI …… + ……
b. CuSO4 …. .. + …….
c. NH4OH …… + ……
d. Na3PO4 …… + ……
e. K2CO3 ……. + ……

SOAL DI PRINT DILAMPRKAN PADA LEMBAR JAWABAN – DIKUMPULKAN TERAKHIR 21 APRIL 2010 – DRS. MOCH. USMAN
f. Ba(OH)2 ….. + ……..