KELAS X TATANAMA DAN PERSAMAAN REAKSI

REMIDI UH2 – KIMIA – REDOKS – KLS X5,X6 – SMS 2 – 20092010 – SMALVEN

REMIDI ULANGAN HARIAN-2
S2 – REDUKSI OKSIDASI -T.P. 2009/2010

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi berdasarkan:
a. pengikatan dan pelepasan oksigen
b. pnerimaan dan pelepasan electron
c. perubahan bilangan oksidasi

2. Tuliskan contoh reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep lama (berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen) dan konsep baru (berdasarkan pengikatan dan pelepasan elektron)

3. Jelaskan pengertian oksidator dan reduktor, serta berikan ciri-cirinya!

4. Tentukan reaksi mana yang oksidasi dan yang reduksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen dari persamaan reaksi berikut :
a. 2CO + O2 2CO2
b. N2O4 2NO2
c. P4 + 3O2 2P2O3
d. 2SO3 2SO2 + O2

5. Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur berikut:
a. Mn dalam senyawa MnSO4, MnO2, MnO4-
b. S dalam K2SO4, S2O3-2, FeSO4
c. N dalam KNO3
d. O dalam Na2O2
e. As dalam AsO2-
f. C dalam H2C2O4
g. P dalam HPO3-2

6. Tentukan reaksi oksidasi dan reduksi, serta zat yang bertindak sebgai oksidator dan reduktor dalam reaksi berikut ini:
a. H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
b. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
c. Mg + 2HCl MgCl2 + H2
d. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
e. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

7. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut:
a. Besi (II) sulfat
b. Tembaga (II) oksida
c. Timbal (II) hidroksida
d. Nitrogen (III) oksida
e. Fosfor (V) oksida
f. Seng nitrat
g. Kromium (III) perklorat

SOAL DILAMPIRKAN PADA LEMBAR JAWABAN – DIKUMPULKAN TERAKHIR 21 APRIL 2010 – DRS. MOCH. USMAN

REMIDI UH1-KIMIA-LART. ELEKTROLIT & NON ELEKTROLIT-KLS X5,X6-SMAN 11 SBY-S2-20092010

REMIDI ULANGAN HARIAN-1
S2-LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT – T.P. 2009/2010

1. Bagaimanakah cara membedakan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau non elektrolit! Jelaskan!
2. Sebutkan masing-masing 4 contoh larutan elektroilt non non elektrolit!
3. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik sedangkan non elektrolit tidak? Jelaskan!
4. Jelaskan apa yang dimaksud dengan elektrolit lemah dan elektrolit kuat!
5. Sebutkan masing-masing 4 contoh elektrolit kuat dan elektrolit lemah!
6. Jelaskan apakah semua senyawa kovalen bersifat elektrolit!
7. Mengapa NaCl dalam bentuk padat tidak dapat menghantar listrik? Jelaskan!
8. H2SO4 adalah senyawa kovalen, tetapi mengapa jika dilarutkan dalam air terionisasi juga? Jelaskan!
9. Jelaskan mengapa lelehan senyawa kovlen tidak dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan lelehan senyawa ion dapat menghantar arus listrik!
10. Jika anda diberi suatu zat X dan diminta untuk menentukan apakah zat tersebut termasuk elektrolit atau tidak,
a. Bagaimana anda merencanakan percobaan untuk menentukannya?
b. Pengamatan apa yang harus dilakukan?
11. Jelaskan mengapa lelehan senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan lelehan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik!
12. Mengapa larutan HCl 0,1 M dengan CH3COOH 0,1 sifat konduktornya lebih kuat HCl 0,1M?
13. Diketahui larutan HCl, KOH, NaCl, C2H5OH, CH3COOH, H2SO4, C6H12O6, dan Ca(OH)2. Dari beberapa larutan tersebut, manakah yang merupakan larutan non elektrolit, larutan elektrolit kuat, dan elektrolit lemah?
14. Berdasarkan hasil uji daya hantar listrik, larutan A dapat menyalakan lampu terang dan pada elektroda terdapat gelembung-gelembung gas yang banyak. Larutan B dapat menyalakan lampu redup dan pada elektroda terjadi gelembung gas sedikit. Larutan C tidak dapat menyalakan lampu dan pada elektroda tidak terdapat gelembung gas. Buatlah kesimpulan dari hasil percobaan tersebut, dan jelaskan!
15. Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut jika dimasukkan dalam air!
a. HI …… + ……
b. CuSO4 …. .. + …….
c. NH4OH …… + ……
d. Na3PO4 …… + ……
e. K2CO3 ……. + ……

SOAL DI PRINT DILAMPRKAN PADA LEMBAR JAWABAN – DIKUMPULKAN TERAKHIR 21 APRIL 2010 – DRS. MOCH. USMAN
f. Ba(OH)2 ….. + ……..

Remidi Kimia Kls X sms 1 – Tata nama, persamaan Rx, dan Hipotesis Avogadro

01. Tuliskan nama dari senyawa-senyawa berikut ini :
a. K2Cr2O7 e.H3PO4 i. Cr(OH)3
b. KMnO4 f. H2SO3 j. Fe(OH)3
c. K2CrO4 g. H3PO3
d. K2MnO4 h. H2SO4

02. Tuliskan rumus kimia senyawa berikut ini :
a. Kalsium klorida e. Kromium Karbonat i. Asam klorat
b. Besi (II) oksida f. Narium Hidroksida j. Asam perklorat
c. Natrium Fluorida g. Natrium Sulfit
d. Besi (III) oksida h. Barium Hidroksida

03. Tuliskan persamaan reaksi berikut ini, kemudian setarakan !
a. Larutan natrium karbonat dengan larutan asam sulfat membentuk larutan natrium sulfat, gas karbondioksida, dan air.
b. Larutan amonium sulfat dengan larutan natrium hidroksida membentuk larutan natrium sulfat, gas amonia, dan air

04. Suatu senyawa hidrokarbon (CxHy) yang berwujud gas terbakar menurut reaksi :

CxHy (g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g) (belum setara)

Dari percobaan diketahui bahwa untuk membakar 2 liter gas CxHy (T,P) diperlukan 6 liter gas oksigen (T,P) dan dihasilkan 4 liter gas karbon dioksida (T,P) . Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut !

05. Pada pembakaran sempurna 5 liter (T,P) campuran CH4 dan C2H6 dihasilkan 7 liter (T,P) karbon dioksida. Tentukan volume masing-masing gas dalam campuran itu !

Soal ini harap diprint dan dijadikan satu dengan lembar jawaban. Guru Bidang studi – Drs. Moch. Usman

SOAL REMIDI UH 1 – SEMESTER 1 – KIMIA – STRUKTUR ATOM KLS X SMAN 11 SBY

ULANGAN HARIAN 1- STRUKTUR ATOM
KELAS X – SEMESTER 1 – T.P. 2009-2010 SMAN 11 SURABAYA

JAWABLAH SECARA SINGKAT DAN JELAS !

01. a. Proton ditemukan oleh ….
b. Elektron ditemukan oleh ….
c. neutron ditemukan oleh ….
02. Jumlah proton, electron dan neutron dalam 204Te81 secara berturut-turut :
03. Tulisah lambang dari :
a. atom M yang mempunyai jumlah neutron 17 dan nomor massa 37.
b. atom G yang mempunyai jumlah neutron 10 dan 40 proton.
04. Apa kelemahan dari:
a. model atom Thomson b. model atom E. Rutherford
Hingga timbul teori atom yang baru?
05. Unsur: X dengan nomor atom 30 terdapat dalam 2 isotop, yaitu X-63 ( 30%) dan X-65 (70%).
Tentukan massa atom relative unsure X tersebut !

S2-KLS X – HIDROKARBON -0809-150409

hidrokarbonhidrokarbon-kd-42

S2-KX-HIDROKARBON KD 4.2 -0809

hidrokarbon-kd-421hidrokarbon-kd-42

LKS PRAKTIKUM : DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN – S2-KX.7 dan X.8 – 2008/ 2009

I. JUDUL : DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN

II. ALAT DAN BAHAN :

ALAT :

1. Satu set alat uji elektrolit

2. Gelas Kimia

3. Tissue / Lap

4. Pengaduk

5. Pipet

BAHAN :

1. Larutan garam (NaCl)

2. Larutan Gula

3. Air PAM

4. Larutan Asam Asetat

5. Aquades

6. Alkohol

7. CalsiumCarbonat

8. Natrium Hidroksida

III. CARA KERJA / PROSEDUR :

1. Susunlah alat penguji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik.

2. Masukkan ± 50 ml air suling ke dalam gelas kimia,kemudian uji daya hantar nya.

Gunakan beda potensial sebesar 6 – 9 volt. Catat apakah lampu menyala atau timbul gelembung pada electrode.

3. Bersihkan electrode dengan aquades / air dan keringkan. Dengan cara yang sama, ujilah daya hantar larutan lain.

– Larutan garam ( NaCl )

– Larutan Gula pasir (C₁₂H₂₂O₁₁ )

– Air PAM ( H2O )

– Larutan Asam Asetat (CH₃COOH )

IV. HASIL PENGAMATAN

No	Bahan	Rumus Senyawa	Pengamatan nyala lampu		Pengamatan lain (gelembung)
			Menyala	Tidak menyala
1.	Larutan garam	NaCl		–
2.	Larutan Natrium Hidrok-sida	NaOH
3.	Asam Asetat	CH3COOH
4	Alkohol	C2H5OH
5	Larutan Asam Klorida	HCl		–
6	Larutan Calsium Karbo-nat	CaCO3
7	Air PAM	H2O
8	Larutan Gula	C12H22O11

V. Diskusi / Analisa Data

VI. KESIMPULAN

VII. LITERATURE / DAFTAR PUSTAKA

LATIHAN SOAL LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON-ELEKTROLIT semester 2 T.P. 2008-2009

LARUTAN ELEKROLIT DAN NON ELEKTROLIT

ESSAY

01. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutan non elektrolit tidak ?

02. Berdasarkan jenis ikatan kimianya, senyawa dapat digolongkan sebagai senyawa ion, senyawa kovalen polar, dan senyawa kovalen non polar. Senyawa manakah yang dapat bersifat sebagai elektrolit ?

03. Tentukan apakah zat berikut ini dapat bersifat sebagai elektrolit. Berikan penjelasan.

a. NaCl c. NaOH

b. HCl d. CH4

04. Natrium Klorida (NaCl) merupakan senyawa ion.

a. Mengapa NaCl dlam bentuk padat tidak dapat menghantarkan listrik, sedangkan larutannya merupakan konduktor yang baik?

b. Apakah lelehan NaCl dapat menghantar kan listrik?

05. Sebanyak 1000 molekul HF dilarutkan dalam air. Ternyata dalam larutan terdapat 100 molekul ion F-. Berapakah derajat ionisasi asam HF itu ?

06. Tentukan apakah zat berikut ini dapat menghantarkan listrik atau tidak.

a. logam aluminium f. larutan NaCl

b. aluminium cair g. lelehan asam asetat murni

c. klorin cair h. larutan asam asetat

d. Kristal NaCl i. Kristal gula

e. lelehan NaCl j. larutan gula

07. Manakah di antara zat berikut ini yang mungkin tergolong elektrolit ?

a. KBr c. CH4

b. HBr d. CaO

08. Jika diuji dengan alat penguji elektrolit, ternyata larutan NH3 0,1 M merupakan konduktor yang lebih buruk daripada NaCl 0,1 M. Mengapa demikian ?